Question

3．某久置的NaOH固體中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%，Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%，其他均為NaOH．向20g的此樣品中加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后再加入12g10%的NaOH溶液，恰好完全中和，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為29.25g．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應(yīng)物中的鈉元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈉中；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為x，
氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為：20g×10.6%×$\frac{46}{106}$×100%+20g×（1-3.4%-10.6%）×$\frac{23}{40}$×100%+12g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=11.5g，
根據(jù)題意有：x×$\frac{23}{58.5}$×100%=11.5g，
x=29.25g，
故填：29.25g．

點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，要注意理解．