Question

20．已知某固體粉末是由NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄中的一種或幾種組成，取該粉末進行如下實驗：

（1）固體粉末中一定含Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含CuSO₄；
（2）寫出步驟①發(fā)生的化學反應方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，鋇離子和硫酸根離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，鋇離子和硫酸根離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
（1）固體粉末加水溶解，溶液變渾濁，加鹽酸，沉淀不溶解，所以固體粉末中含有硝酸鋇、硫酸鈉，過濾得到無色濾液，銅離子在溶液中顯藍色，所以固體粉末中一定不含硫酸銅；
（2）步驟①發(fā)生的反應是硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案為：（1）Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，CuSO₄；
（2）Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．