Question

【題目】已知在0℃和常壓下的所有氣體，當它們的質(zhì)量（g）在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量時，其體積均約為22.4L．現(xiàn)有某化合物A中含有的元素不多于三種，且其中所含X、Y元素的質(zhì)量分數(shù)及部分性質(zhì)列于下表．

ω（x）	ω（y）	常壓下t℃密度g/cm3	沸點/℃	熔點/℃
0.4211	0.5338	2.97×10﹣3 （0℃）	﹣12	﹣130

根據(jù)上表有關(guān)信息，通過推理和計算回答下列問題：
（1）A的相對分子質(zhì)量為多少？
（2）如果A中含有一種在地殼中含量占第二位的元素，且每個A分子中有5個原子核，試確定A的化學式 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：Mr（A）=2.97×10﹣3×22.4×103=66.5
（2）解：地殼中含量占第二位的是硅元素．

A中所含另一種元素的總相對質(zhì)量為：66.5×（1﹣0.4211﹣0.5338）=3

元素的相對原子質(zhì)量比3小的只有氫元素．所以A分子中含有3個氫原子．

設(shè)A的化學式為SiH3X

則Ar（X）=66.5﹣28﹣3=35.5

所以X為氯元素，故A的化學式為SiH3Cl．

答：A的相對分子質(zhì)量為66.5，A的化學式為SiH3Cl．

【解析】本題主要考察相對分子質(zhì)量的計算和依據(jù)相對分子質(zhì)量確定化學式。
解：Mr（A）=2.97×10﹣3×22.4×103=66.5。
解：地殼中含量占第二位的是硅元素．

A中所含另一種元素的總相對質(zhì)量為：66.5×（1﹣0.4211﹣0.5338）=3

元素的相對原子質(zhì)量比3小的只有氫元素．所以A分子中含有3個氫原子．

設(shè)A的化學式為SiH3X

則Ar（X）=66.5﹣28﹣3=35.5

所以X為氯元素，故A的化學式為SiH3Cl．

答：A的相對分子質(zhì)量為66.5，A的化學式為SiH3Cl。

故答案為：66.5；SiH3C。
本題主要考察對化學式的意義和純凈物中元素質(zhì)量關(guān)系的掌握。其中元素質(zhì)量之比等于該原子相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)與所在分子相對分子質(zhì)量之比；化學式中右下角數(shù)字表示原子個數(shù)；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)�；瘜W式的確定依據(jù)正負化合價代數(shù)和為零。