Question

18．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．
（1）加入80g氫氧化鈉溶液，燒杯內溶液中的陰離子是硫酸根離子．
（2）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）加入80g氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，燒杯內溶液中含有的溶質是硫酸鈉和硫酸鎂，其中的陰離子是硫酸根離子．
故填：硫酸根離子．
（2）設40g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質量為x，
 2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
    80                                        58
     x                                         8.7g
$\frac{80}{x}$=$\frac{58}{8.7g}$，
x=12g，
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{12g}{40g}$×100%=30%，
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為30%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．