Question

有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．
（1）現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

操         作	現(xiàn)      象	結(jié)         論
實(shí)驗(yàn)①：取少量粉末加水溶解	得到無(wú)色透明溶液	原粉末中一定不含有 CuCl2 ．
實(shí)驗(yàn)②：取①所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	原粉末中可能含有K2SO4，也可能含有K2CO3
實(shí)驗(yàn)③：將②過(guò)濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸	沉淀全部溶解	原粉末中一定有 K2CO3 原粉末中可能有 KCl

（2）為了驗(yàn)證可能含有的成分是否存在，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

操    作	現(xiàn)      象	結(jié)   論
取濾液少許，滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸	出現(xiàn)白色沉淀 無(wú)白色沉淀生成	原粉末中含有氯化鉀 原粉末中不含有氯化鉀

Answer 1

分析：（1）熟記常見(jiàn)酸堿鹽溶液的顏色，熟練掌握酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，據(jù)此再根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容即可確定原粉末中一定有什么，一定沒(méi)有什么．
（2）除了一定有的物質(zhì)和一定沒(méi)有的物質(zhì)，其余的都為可能有的；根據(jù)檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行分析．

解答：解析：（1）實(shí)驗(yàn)①：加水溶解后得到無(wú)色透明溶液①，說(shuō)明原粉末中一定沒(méi)有氯化銅，因?yàn)槁然�銅溶液為藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)②：�、偃芤荷僭S，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．白色沉淀可能是硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，也可能是碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，因此原粉末中可能含有碳酸鉀或碳酸鉀或二者都有；
實(shí)驗(yàn)③：過(guò)濾后在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，則沉淀為碳酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明原粉末中一定有碳酸鉀，一定沒(méi)有硫酸鉀．對(duì)于氯化鉀實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的物質(zhì)是可能含有的；
（2）要證明氯化鉀是否存在，也就是證明是否存在氯離子，檢驗(yàn)氯離子的方法是：加入硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則含有氯離子，若無(wú)白色沉淀生成，則不含有氯離子．因此可取濾液少許，滴加少量硝酸銀溶液和足量稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明濾液中有氯離子，原粉末中一定含有氯化鉀．反之則無(wú)；
故答案為：

		結(jié)         論
		CuCl2．
		原粉末中可能含有K2SO4，也可能含有K2CO3
		K2CO3 KCl

（2）

取濾液少許，滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸	出現(xiàn)白色沉淀 無(wú)白色沉淀生成	原粉末中含有氯化鉀 原粉末中不含有氯化鉀

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及常見(jiàn)溶液的顏色，解題關(guān)鍵是要熟練掌握一些常用酸堿鹽溶液的顏色和離子的檢驗(yàn)方法；