Question

鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．為測定約含鎂30%的鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
請回答下列各題．
（1）第一小組設(shè)計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
討論一：欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是

 

．
（2）討論二：若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結(jié)果（填“有”或“無”）

 

影響．
（3）第二小組沒計下列實驗方案：稱取b g鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)．欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,金屬的化學性質(zhì)

專題：科學探究

分析：①已知鎂鋁合金為a克，鎂鋁合金燃燒后生成氧化鎂與氧化鋁，稱出反應(yīng)后固體的質(zhì)量為b克，我們就可以設(shè)鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量為x，則鋁的質(zhì)量為（a-x）g；設(shè)生成固體中氧化鎂的質(zhì)量為y，則氧化鋁的質(zhì)量為（b-y）g；然后根據(jù)化學方程式列出比例式，解方程組求解即可．
②已知鎂鋁合金為a克，鎂鋁合金與酸后會生成氫氣，稱出反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為c克，我們就可以設(shè)鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量為m，則鋁的質(zhì)量為（a-m）g；設(shè)鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為n，則鋁與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為（c-n）g；然后根據(jù)化學方程式列出比例式，解方程組求解即可．

解答：解：
①欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是：完全反應(yīng)后生成的固體的質(zhì)量．故填：完全反應(yīng)后生成的固體的質(zhì)量．
②因為鎂除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮氣，二氧化碳等反應(yīng)．故填：有．
③欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是：充分反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量．故填：充分反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量．
故答案為：
（1）完全反應(yīng)后生成的固體的質(zhì)量；（2）有；（3）充分反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量（體積）．

點評：解答本題要掌握通過相關(guān)數(shù)據(jù)進行有關(guān)方面的計算的方法．