Question

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質量的14．6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27．2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應）。試計算：

（1）參加反應的鹽酸的質量。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

 

Answer 1

(1)100g;(2)80%

【解析】

試題分析：

設：樣品中雜質的質量為x，反應消耗鹽酸的為y；生成二氧化碳的質量為

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl 2 + CO2↑ + H2O

100 73 111

25g-x 14．6%y 27．2g-x

X=5g

y=100g

CaCO 3% =

答：樣品中碳酸鈣的含量為80%，反應消耗鹽酸的為100g

考點：根據化學方程式的計算