Question

2．科學施肥是實現(xiàn)農業(yè)增產的重要手段．硝酸銨（NH₄NO₃）是一種常用的氮肥
（1）其中氮元素的化合價分別為-3、+5．
（2）氮元素的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，在原子團中正負化合價代數(shù)和為原子團的化合價，結合硝酸銨（NH₄NO₃）的化學式，根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行解答本題．

解答 解：（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中銨根顯+1價，設銨根中氮元素的化合價是x，根據(jù)在原子團中正負化合價代數(shù)和為原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=-3價．
硝酸銨（NH₄NO₃）中硝酸根顯-1價，設硝酸根中氮元素的化合價是y，根據(jù)在原子團中正負化合價代數(shù)和為原子團的化合價，可得：y+（-2）×3=-1，則y=+5價．
（2）硝酸銨中氮元素的質量：$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=35%
故答案為：（1）-3；+5；（2）35%．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法，化合物中元素的質量分數(shù)$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，即可正確解答本題．