Question

某同學(xué)做了如圖實驗：

實驗數(shù)據(jù)及部分實驗現(xiàn)象如表：

	第一次	第二次
加氧化銅的質(zhì)量（g）	m	m
加稀硫酸的質(zhì)量（g）	50	100
加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量（g）	100	100
B中主要現(xiàn)象	淡藍色沉淀	？

若第一次試驗每一步均恰好完全反應(yīng)且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.55%，請回答下列問題：
（1）寫出第一次試驗有溶液顏色改變的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

；
（2）第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是

 

；
（3）試驗中加入氧化銅m的數(shù)值為

 

；
（4）求解第二次反應(yīng)中生成固體質(zhì)量（X）的比例式

 

；
（5）若將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32.35克水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（6）若用98%的濃硫酸配制試驗中所需硫酸，則需要加水的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)第一次試驗有溶液顏色改變的化學(xué)反應(yīng)正確書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量來決定反應(yīng)現(xiàn)象；
（3）需根據(jù)第一次實驗中的氫氧化鋇的質(zhì)量來解答；
（4）根據(jù)第二次反應(yīng)中氫氧化鋇和沉淀硫酸鋇的質(zhì)量比解答；
（5）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式解答；
（6）根據(jù)稀釋溶液時溶質(zhì)質(zhì)量不變解答．

解答：解：（1）第一次試驗有溶液顏色改變的化學(xué)反應(yīng)是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成藍色的硫酸銅溶液，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可知第二次氫氧化鋇與剩余硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋇白色沉淀；
（3）設(shè)，加氧化銅的質(zhì)量為m，生成硫酸銅的質(zhì)量為x，
由化學(xué)反應(yīng)：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O以及Ba（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Ba₂SO₄↓可得關(guān)系式
    CuO→CuSO₄-Ba（OH）₂
    80   160      171
    m     x      100gx8.55%

80

m

=

171

100g×8.55%

，

160

x

=

171

100g×8.55%

m=4g；                      x=8g
（4）第二次反應(yīng)中生成硫酸鋇的質(zhì)量為x，所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，
   Ba（OH）₂+H₂SO₄═2H₂O+Ba₂SO₄↓
     171       98             233
   100gx8.55%   y              x
即

171

8.55g

=

233

x

，

171

8.55g

=

98

y

 x=11.65g，y=4.9g
（5）若將第二次反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，濾液蒸發(fā)32.35克水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

8g

4g+100g+100g-11.65g-32.35g

×100%=5%；
（6）需要加水的質(zhì)量為z，
（100g-z）×98%=4.9g×2
z=90g
    答案：（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Ba（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Ba₂SO₄↓
（2）產(chǎn)生白色沉淀（藍色溶液變淺）；（3）4；（4）

171

8.55g

=

233

x

；（5）5%；（6）90g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．