Question

有反應(yīng)A+B=C+D，已知5gA與4gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC．若生成6gD時，則有

30

gA參加反應(yīng)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由反應(yīng)A+B═C+D中，由5gA與4gB恰好完全反應(yīng)生成8gC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計算生成D物質(zhì)質(zhì)量，判斷反應(yīng)中A、D物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)有6gD生成可計算物質(zhì)A的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)A+B═C+D中，5gA與4gB恰好完全反應(yīng)生成8gC時生成D物質(zhì)質(zhì)量=5g+4g-8g=1g，則該反應(yīng)中物質(zhì)A、D的質(zhì)量比=5g：1g=5：1，設(shè)生成6gD時參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為x，
則

5

1

=

x

6g

，x=30g．
故答案為：30．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行計算的能力，由反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量確定反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是正確解答本題的關(guān)鍵．