Question

6．某化學(xué)小組同學(xué)，用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律．

（1）充分反應(yīng)冷卻后，天平仍然平衡的是A（填寫字母序號），該反應(yīng)的符號表達式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）在A組實驗的整個過程中，小氣球的變化情況是先膨脹后縮小．
（3）由上述實驗可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①②⑤⑥（填數(shù)字序號）．
①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)質(zhì)量．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)和質(zhì)量不變．

解答 解：（1）充分反應(yīng)冷卻后，天平仍然平衡的是A，B天平不平衡的原因是反應(yīng)后生成的二氧化碳逸出燒杯，A中白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
故填：A；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）在A組實驗的整個過程中，開始白磷燃燒放熱，導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓增大，氣球膨脹，反應(yīng)后冷卻至室溫時，原因錐形瓶中的氧氣消耗，導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓比反應(yīng)前小，因此氣球收縮，因此小氣球的變化情況是先膨脹后縮�。�
故填：先膨脹后縮小．
（3）由上述實驗可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是原子種類，原子數(shù)目，元素種類，物質(zhì)質(zhì)量．
故填：①②⑤⑥．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．