Question

根據(jù)如圖1裝置圖，回答問題：
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①

 

，②

 

．
（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為

 

（填寫裝置的字母代號，下同），發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式為

 

，二氧化錳起

 

作用．反應(yīng)的基本類型是

 

．
（3）用圖E裝置收集氧氣是因為

 

，檢驗是否集滿的方法

 

．
（4）實驗時小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)利用圖1裝置不能控制反應(yīng)隨時發(fā)生、隨時停止，造成了藥品的浪費．為了解決小明提出的問題，請你對原實驗裝置加以改進(jìn)，或設(shè)計新的簡易實驗裝置，以便有效地控制反應(yīng)．
友情提示：你可從如圖2用品中選取，也可自行選用其他儀器．

請你至少寫出兩種方案：方案一：

 

；方案二：

 

．
（5）實驗時小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)有時反應(yīng)速率太快造成危險，請你幫助小明如何改進(jìn)實驗解決上述問題，方法一

 

，方法二

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認(rèn)識解決此題；
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣反應(yīng)物的狀態(tài)以及二氧化錳的作用來解決此題；
（3）從氧氣的收集方法和檢驗方法來解決此題；
（4）從如何控制反應(yīng)隨時發(fā)生、隨時停止入手來解決此題；
（5）從化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素入手來解決此題．

解答：解：（1）由實驗室常用儀器的認(rèn)識可知①是試管；②是集氣瓶；故答案為：①試管；②集氣瓶；
（2）實驗室用過氧化氫制取O₂，生成氧氣的同時還有水生成，所以其化學(xué)方程式為：H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂；在這個反應(yīng)里過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是黑色粉末，反應(yīng)不需加熱，所以發(fā)生裝置可選B；在反應(yīng)過程中二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生變化，所以是這個反應(yīng)的催化劑，起催化作用；反應(yīng)物是一種（H₂O₂），生成物是水（H₂O）和氧氣（O₂）兩種，是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，所以是分解反應(yīng)．故答案為：B  催化作用   H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂ 分解反應(yīng)．
（3）由于氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧氣的密度比空氣大，向上排空氣法易收集氧氣；檢驗氧氣是否集滿的方法是利用氧氣的助燃性，用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，證明集氣瓶內(nèi)已充滿氧氣．故答案為：氧氣的密度比空氣大     用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，證明集氣瓶內(nèi)已充滿氧氣；
（4）實驗室用過氧化氫制取O₂，生成氧氣的同時還有水生成，在這個反應(yīng)里只要二氧化錳和過氧化氫溶液接觸就會發(fā)生反應(yīng)，因此想要控制反應(yīng)隨時發(fā)生、隨時停止，就要控制二者的接觸．利用注射器可以通過控制過氧化氫溶液的加入量，以達(dá)到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的目的；還可以通過鐵絲拉動裝有二氧化錳的小布袋，控制二氧化錳與過氧化氫溶液的接觸以達(dá)到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的目的．故答案為：注射器和大試管      裝有二氧化錳的小布袋和大試管；
（5）實驗室用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣，過氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快；與二氧化錳的接觸面積越大反應(yīng)速率越快．因此要想降低反應(yīng)速率就要降低過氧化氫溶液的濃度、控制二氧化錳與雙氧水的接觸時間；故答案為：降低過氧化氫溶液的濃度、控制二氧化錳與雙氧水的接觸時間．

點評：注意氧氣的檢驗方法和驗滿方法中帶火星的木條放置的位置不同；認(rèn)識過氧化氫反應(yīng)是分解反應(yīng)時，不要把二氧化錳當(dāng)成反應(yīng)物．