Question

13．實驗室為了研究稀鹽酸的化學性質，按圖進行實驗．

（1）上述實驗中沒有體現(xiàn)的稀鹽酸的化學性質是酸與指示劑作用；
（2）甲、乙、丙、丁中有氣泡生成的實驗是甲、��；
（3）寫出乙試管中發(fā)生反應的化學方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（4）實驗后將甲、乙、丙試管中的剩余物倒入一個燒杯中，充分反應．然后將丁實驗的剩余物倒入此燒杯中，有氣泡冒出．下列說法正確的是CD．
A．氣泡可能是Na₂CO₃與稀鹽酸反應生成的
B．甲、乙、丙試管混合時有紅色物質出現(xiàn)
C．乙、丙試管中不一定有剩余的稀鹽酸
D．最后燒杯中的溶液，一定含有NaCl，ZnCl₂，HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中的實驗有酸與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應，沒有酸與指示劑的反應進行分析；
（2）根據(jù)鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)乙試管中發(fā)生的反應是鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水進行分析；
（4）實驗后將甲、乙、丙試管中的剩余物倒入一個燒杯中，充分反應，然后將丁實驗的剩余物倒入此燒杯中，有氣泡冒出，說明鹽酸是過量的，所以
A、根據(jù)鹽酸和碳酸鈉、鹽酸反應都會生成氣體進行分析；
B、根據(jù)鋅會與氯化銅反應生成氯化鋅和銅進行分析；
C、根據(jù)鹽酸和氧化銅、氫氧化銅的質量不能確定進行分析；
D、根據(jù)鋅會與氯化銅反應，所以溶液中可能含有氯化銅，一定含有NaCl，ZnCl₂，HCl進行分析．

解答 解：（1）圖中的實驗有酸與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應，沒有酸與指示劑的反應；
（2）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以甲、乙、丙、丁中有氣泡生成的實驗是甲、�。�
（3）乙試管中發(fā)生的反應是鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（4）實驗后將甲、乙、丙試管中的剩余物倒入一個燒杯中，充分反應．然后將丁實驗的剩余物倒入此燒杯中，有氣泡冒出，說明鹽酸是過量的，所以
A、鹽酸和碳酸鈉、鹽酸反應都會生成氣體，故A錯誤；
B、鋅會與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，所以可能會有紅色物質出現(xiàn)，故B錯誤；
C、鹽酸和氧化銅、氫氧化銅的質量不能確定，故C正確；
D、鋅會與氯化銅反應，所以溶液中可能含有氯化銅，一定含有NaCl，ZnCl₂，HCl，故D正確．
故選：CD．
故答案為：（1）酸與指示劑作用；
（2）甲、�。�
（3）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（4）CD．

點評 本題主要考查了酸的性質，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶．