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在N2+3H2 數(shù)學公式　2NH3反應中，反應前后肯定有發(fā)生變化的是


  1. A.
    元素種類
  2. B.
    各元素的化合價
  3. C.
    物質的質量總和
  4. D.
    各種原子的數(shù)目
B
分析：根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質的質量之和不變，以及反應前后各元素的化合價逐項進行分析判斷即可．
解答：A、根據(jù)質量守恒定律結合反應的化學方程式，在化學反應中，元素的種類沒有發(fā)生變化，故選項不符合題意．
B、氫元素的化合價由0升高為+1價，氮元素的化合價由0價降低為-3價，元素的化合價發(fā)生改變，故選項符合題意．
C、根據(jù)質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于生成物質的質量總和，故選項不符合題意．
D、根據(jù)質量守恒定律結合反應的化學方程式，反應前后原子的種類和數(shù)目均不變，故選項不符合題意．
故選B．
點評：本題難度不大，掌握質量守恒定律（化學反應前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質的質量之和不變）是正確解答此類題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、用“”和“”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確 的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

物質丙是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微觀示意圖見表
（1）甲、乙、丙三種物質都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）
分子
分子
構成的．
（2）已知物質丙中氫元素的化合價為+1，則另一種元素的化合價為
-3
-3
價．
（3）甲和乙在一定條件下合成丙，反應的化學方程式為
N2+3H2
 一定條件 
.
 
2NH3
N2+3H2
 一定條件 
.
 
2NH3
．
（4）現(xiàn)有10g　的甲和60g　的乙混合反應制取丙，反應一段時間后，經(jīng)測定剩余甲的質量為4g，則剩余乙的質量為
32
32
g．
物質 甲 乙 丙  
微觀示意圖      

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科目：初中化學 來源： 題型：

有關化學方程式N2+3H2
 高溫 
.
 
2NH3的下列描述中，正確的是（　　）
A、該反應可以常溫下發(fā)生
B、氮氣加氫氣在高溫條件下生成氨氣
C、反應中氮分子、氫分子和氨分子的個數(shù)比為1：3：2
D、每1份質量的氮氣與3份質量的氫氣反應生成2份質量的氨氣

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
②該反應的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分數(shù)為         。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）①2011年11月28日至12月11日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，會議討論了二氧化碳的減排題．二氧化碳過量排放會導致______
A．溫室效應　 B．酸雨　 C．白色污染　　D．臭氧層空洞
②世界自然基金會發(fā)起了第六次“地球一小時”活動，于2012年3月31日晚8時30分至9時30分熄燈
一小時，這次活動的主題是“每個人心中都有位環(huán)保家”．以下做法不符合這一主題的是______．
A．用太陽能光伏電板做成建筑材料，讓建筑物的外墻屋頂成為“發(fā)電機”；
B．減少使用私家車次數(shù)、盡量步行、騎自行車或多乘公交車和地鐵等公共交通工具出行；
C．多用相對廉價的煤；
D．有計劃地逐步用純電動車、氫燃料電池車等代替普通燃油汽車；
E．改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)；
F．循環(huán)利用教科書，與他人分享、交換閱讀書籍；
G．少吃天然食品，多吃深加工食品．
③為了減少二氧化碳的排放，可大力開發(fā)和利用新能源，如______等．（至少寫兩種）；為了增加對二氧化碳的吸收，除大力植樹造林外，還可以將二氧化碳與氫氣在催化劑的條件下反應生成高質量發(fā)動機的燃料--甲醇．反應的化學方程式為：CO2+3H2═甲醇+H2O，則甲醇的化學式為______．
（2）某氣體中可能含有N2、CO2和CO中的一種或幾種，將該氣體通過灼熱的CuO，有紅色物質生成；再通過NaOH溶液，氣體體積明顯減��；將燃著的木條伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅（假設每步吸收都是完全的），則該氣體一定含有______，可能含有______．

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