Question

大自然中學(xué)的澤玥同學(xué)欲測(cè)定某生銹的鐵粉中鐵元素的含量，現(xiàn)取生銹的鐵粉樣品40g，向其中加入200g硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得溶液196g，則生銹的鐵粉中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、70%
• B、56%
• C、91%
• D、80%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，不能和硫酸銅反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應(yīng)前后的溶液質(zhì)量差可以計(jì)算鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，從而可以計(jì)算生銹的鐵粉中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu      溶液質(zhì)量減小的質(zhì)量
56              64       64-56=8
x                       200g-196g=4g

56

x

=

8

4g

，
x=28g，
氧化鐵的質(zhì)量為：40g-28g=12g，
生銹的鐵粉中鐵元素質(zhì)量為：28g+12g×

112

160

×100%=36.4g，
則生銹的鐵粉中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36.4g

40g

×100%=91%，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．