Question

樂樂同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（結果精確到0．l%）

Answer 1

【答案】分析：利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：解：設6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

解得：x=5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．