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8．常溫下，某同學用pH計測得四種液體的pH如表，其中顯酸性的液體是（　　）
液體甲乙丙丁
pH8.511.97.00.9
A．甲B．乙C．丙D．丁

分析 當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．

解答 解：
A、甲溶液的pH=8.5，說明溶液顯堿性；
B、乙的pH=11.9，說明溶液顯堿性；
C、丙的pH=97.0說明溶液顯中性；
D、丁的pH=0.9，說明蘋果汁顯酸性．
故選D．

點評 解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是由多種氨基酸構成的化合物，丙氨酸就是其中的一種，下列關于丙氨酸的說法中正確的是（　�。�
A．丙氨酸是由碳、氫、氧、氮四種原子構成的
B．丙氨酸分子中質(zhì)子數(shù)是86
C．丙氨酸中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為2：1
D．丙氨酸的化學式是C3H6O2N

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．把鐵粉和銅粉同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．進行如下操作，請根據(jù)現(xiàn)象回答：
（1）在濾液里滴加稀鹽酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是Ag（多填、少填、錯填均不給分，下同）；濾液中一定含有的溶質(zhì)是AgNO3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2．
（2）向濾渣中滴加稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是Fe Ag Cu；濾液中一定含有的溶質(zhì)Fe（NO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應后，容器內(nèi)剩余物質(zhì)是純凈物的是（　　）
A．分子數(shù)比為1：1的CO和O2B．分子數(shù)比為1：2的CH4和O2
C．質(zhì)量比為3：6的C和O2D．質(zhì)量比為1：8的H2和O2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化肥中不屬于氮肥的是（　�。�
A．NH4ClB．K2SO4C．NH3•H2OD．CO（NH2）2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．2017年5月，中國科學院，國家語言文字工作委員會，全國科學技術名詞審定委員會在北京聯(lián)合舉行新聞發(fā)布會，正式向社會發(fā)布115號等元素的中文名稱，115號元素的相關信息如圖所示，有關該元素說法不正確的是（　�。�
A．屬于非金屬元素B．原子序數(shù)為115C．元素名稱為鏌D．元素符號為Mc

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬材料是日常生活中應用廣泛的材料，請回答下列與金屬有關的問題．
（1）工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價值的礦石提煉金屬，以下金屬礦石中可用于 冶煉鋁的是③（填序號）．

（2）①金屬材料包括純金屬以及它們的合金．
②鐵制品銹蝕的主要條件是鐵與氧氣和水接觸．
（3）已知Cr+FeSO4═Fe+CrSO4，則Fe、Cr、Hg三種金屬的活動性由強到弱的順序是Cr＞Fe＞Hg．
（4）將一定量鎂粉、鋅粉的混合物加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是AD（填序號）．
A、濾液中一定有硝酸鎂，濾渣中一定有銀
B、若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅
C、取少量濾液，加入氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有鐵
D、取少量濾渣，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成有3種情況．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是試管．
（2）實驗室制備并收集CO2，可選擇AD或BD裝置（填序號）．
（3）用混有二氧化錳和氯酸鉀固體制取氧氣．
①寫出反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
②選擇A和C裝置制備并收集氧氣時，則要對A裝置進行如下的改進；
Ⅰ\增加儀器：酒精燈；Ⅱ．試管口略向下傾斜．
③用改進后的裝置進行實驗，實驗結束時，要先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，探究了過氧化鈉（Na2O2）與二氧化硫（SO2）反應后所得固體產(chǎn)物的成分，過程如下：
【查閱資料】過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品紅溶液褪色．
【提出猜想】猜想1：固體成分為Na2SO3
                     猜想2：固體成分為Na2SO4
                     猜想3：Na2SO3和Na2SO4
【實驗探究】用如圖所示的裝置進行實驗．打開A中分液漏斗的活塞，反應發(fā)生（產(chǎn)生足量的SO2）后，用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃．實驗前稱得Na2O2固體的質(zhì)量為78g，充分反應后稱得生成物固體的質(zhì)量為134g．
【實驗結論】（1）A是制取SO2氣體的裝置，反應的化學方程式與實驗室制取CO2的化學方程式類似，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）由題中用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃的實驗現(xiàn)象，可推測猜想2是錯誤的．
（3）裝置B的作用是干燥SO2；裝置D的作用是防止過量二氧化硫排放在環(huán)境中和防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C中．
（4）根據(jù)反應前后固體的質(zhì)量，可計算出Na2SO3的質(zhì)量為126g，Na2SO4的質(zhì)量為8g．
【總結提升】（1）若實驗前稱得Na2O2固體的質(zhì)量為m1g，充分反應后稱得生成物固體質(zhì)量為m2g，則m2的取值范圍是$\frac{21}{13}{m}_{1}$g＜m2＜$\frac{71}{39}$m1g（用含m1的關系式表示）
（2）請另外設計一種實驗方案，定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應后所得固體產(chǎn)物的成分：將白色固體溶于水，滴加鹽酸，收集氣體，將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則說明含有Na2SO3；否則為硫酸鈉

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