將24.8 g 硫酸鈉和碳酸鈉的混合物溶于130.6g水中，然后向混合溶液中滴加硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止（假設氣體全部逸出），共用去49 g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液。求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 時間/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水質(zhì)量/g | 硫酸甲 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 硫酸乙 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
| 溶液中可能含有的離子 | 設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論） |
SO42- SO42- |
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-． 取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-． |
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科目：初中化學 來源：學習周報 化學 滬教課標中考版 2009－2010學年 第13期 總169期 題型：059
問題情境：科學探究是奇妙的過程，它在鞏固學生所學知識的同時，也開闊了學生分析問題、解決問題的視野．從而讓學生認識到生活中處處有化學，化學就在我們身邊，應注意留心身邊發(fā)生的每一件事情．
為了準備好今天下午金屬的化學性質(zhì)實驗，睿睿所在的化學興趣小組正在幫老師整理實驗儀器和藥品．不經(jīng)意間睿睿發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有銅粉的試劑，和其他的不一樣，顏色比較淺，難道這里面混進了其他金屬？經(jīng)詢問老師才知道，這瓶銅粉是為了做探究實驗用的，并且里面只混進了一種能與稀酸反應的＋2價金屬．
猜想與假設：她們依據(jù)今天實驗所用的金屬，大膽地做出了下面的猜測：
觀點1：從顏色上看，很可能是混進了鎂粉；
觀點2：從顏色上看，很可能是混進了________；
觀點3：從顏色上看，很可能是混進了________．
查閱資料：(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成＋2價的可溶性金屬化合物和氫氣．
(2)相對原子質(zhì)量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．
實驗步驟：
1．設計思路：根據(jù)銅不與稀硫酸反應，取一定量的樣品向里面分次加入足量的稀硫酸，最終剩余的不反應的就是銅，測出銅的質(zhì)量就可以知道未知金屬的質(zhì)量，然后計算所消耗的稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式就可以計算出未知金屬的相對原子質(zhì)量，從而判斷所混進的是什么金屬．
2．操作步驟：取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應．
3．數(shù)據(jù)處理：測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，完成以下問題：
問題討論：(1)稀硫酸加到第________次時已經(jīng)過量．
(2)該混合物中銅粉的質(zhì)量為________．
組成確定：該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(寫出計算過程)
實驗結論：________________．
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市玄武區(qū)九年級中考二模化學試卷（解析版） 題型：填空題
（9分）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有 （填字母）。
A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
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時間/h |
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吸水質(zhì)量/g |
硫酸甲 |
1.6 |
2.2 |
5.2 |
10.3 |
14.0 |
20.9 |
29.2 |
32.1 |
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硫酸乙 |
1.2 |
1.5 |
3.5 |
5.9 |
8.1 |
12.9 |
19.5 |
21.0 |
（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1︰1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 （填填“偏大”、“偏小”或“不變”。
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是 （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
一個中和反應 ；一個有沉淀生成的反應 。
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證。
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溶液中可能含有的離子 |
設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論） |
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有 （填字母）。
A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
| 時間/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水質(zhì)量/g | 硫酸甲 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 硫酸乙 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1︰1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 （填填“偏大”、“偏小”或“不變”。
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是 （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
一個中和反應 ；一個有沉淀生成的反應 。
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證。
| 溶液中可能含有的離子 | 設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論） |
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