Question

對某生鐵制品的含碳量進行探究，將5.8g該樣品溶解在50g質量分數為20%的硫酸中，使樣品完全反應稱得反應后混合物質量為55.6g，求該生鐵制品的含碳量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；根據質量守恒定律，混合物減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鐵的質量，進而計算出生鐵制品的含碳量．

解答：解；由質量守恒定律，混合物減少的質量即生成的氫氣質量，則生成氫氣的質量為5.8g+50g-55.6g=0.2g．
設該生鐵制品中鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x              0.2g

56

2

=

x

0.2g

    x=5.6g
該生鐵制品的含碳量為

5.8g-5.6g

5.8g

×100%≈3.4%．
答：該生鐵制品的含碳量為3.4%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．