Question

6．歸納是學習的重要方法，小紅在復習硫酸和鹽酸的性質時歸納出）硫酸和鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互反應）．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到稀硫酸和鹽酸溶液中，溶液都變紅色；
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是兩種金屬的形狀、硫酸的質量分數(shù)、反應初始溫度等．

Answer 1

分析 （1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可；
（2）根據(jù)鐵銹的成分結合與鹽酸反應的產物對化學方程式書寫即可；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性分析；
（4）控制變量法就是創(chuàng)設相同的外部條件，并對所比較的量進行分析．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅，故填：紅；
（2）鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶時，盛有濃硫酸的試劑瓶無明顯現(xiàn)象，盛有濃鹽酸的試劑瓶口出現(xiàn)白霧，這是因為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫在瓶口處與水蒸氣結合成了鹽酸小液滴；
故填：濃鹽酸；
（4）控制變量法就是創(chuàng)設相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，因此要控制兩種金屬的形狀、硫酸的質量分數(shù)、反應初始溫度等．故填：兩種金屬的形狀、硫酸的質量分數(shù)、反應初始溫度等．

點評 本題考查了酸的化學性質，酸具有一些相似的化學性質，例如能使石蕊試液變紅色，能和某些金屬單質、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應生成相應的物質，要熟練運用．