Question

2．欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為能測出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是Cu-Zn合金．
（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①圖中的m的值為0.3．
②請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強(qiáng)，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：Cu～Zn
（2）①設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2 
y  98g×15%     x
$\frac{65}{y}$=$\frac{98}{98g×15%}$=$\frac{2}{x}$
x=0.3g  y=9.75g
②合金中銅的質(zhì)量為：26g-9.75g=16.25g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16.25g}{26g}$×100%=62.5%
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%

點(diǎn)評 稀硫酸是混合物，其溶質(zhì)是硫酸，在做有關(guān)化學(xué)方程式的計算時，不能把稀硫酸的質(zhì)量當(dāng)成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計算．