Question

小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH 變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有

 

（寫出兩種）
（2）已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，請結(jié)合圖，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.01% ）
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液9.1克時，再加入氯化鐵溶液，實驗現(xiàn)象是

 

，有關(guān)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,中和反應(yīng)及其應(yīng)用

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)溶液配制的步驟以及需要的儀器進行分析；
（2）根據(jù)溶液的pH等于7時恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，求出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可；
（3）根據(jù)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液9.1克時，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉和氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀進行分析．

解答：解：（1）溶液配制的步驟：計算、稱量和量取、溶解；所以需要的儀器玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管；
（2）溶液的pH等于7時恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，
設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40   36.5
8g×1% x×20g

40

8g×1%

=

36.5

x×20g

x≈0.37%
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.37%；
（3）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液9.1克時，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉和氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀，所以實驗現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
故答案為：（l）玻璃棒、燒杯；
（2）解：依據(jù)圖示可知，與20克鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8克，
設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40   36.5
8g×1% x×20g

40

8g×1%

=

36.5

x×20g

x=0.37%
答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.37%；
（3）有紅褐色沉淀生成，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

點評：本題是結(jié)合題中信息的計算題，考查了根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O化學(xué)方程式的計算題，注意做題時要細心求對相分子質(zhì)量．