Question

12．分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)．下面實驗設計能夠達到目的是（　�。�

	實驗內容	實驗設計
A	驗證某溶液為稀鹽酸	先測溶液的pH＜7，再加入鋅粒
B	提純久置變質的NaOH溶液	加入足量CaCl2溶液，充分反應后，過濾
C	除去H2中混有的少量水蒸氣、HCl	先通過濃H2SO4，再通過NaOH溶液
D	分離CO2、CO混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向該NaOH溶液加足量稀鹽酸“釋放”出CO2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據酸能與活潑金屬反應，pH＜7，進行分析判斷．
B、變質的NaOH溶液中含有生成的碳酸鈉，據此進行分析判斷．
C、除去H₂中混有的少量水蒸氣、HCl，應先除去氯化氫氣體，再除去水蒸氣，據此進行分析判斷．
D、根據二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析判斷．

解答 解：A、酸能與活潑金屬反應，先測溶液的pH＜7，再加入鋅粒，驗證某溶液不一定為稀鹽酸，也可能是硫酸等酸，應選用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子，故選項實驗設計不能達到目的．
B、變質的NaOH溶液中含有生成的碳酸鈉，加入足量CaCl₂溶液，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質氯化鈉，故選項實驗設計不能達到目的．
C、除去H₂中混有的少量水蒸氣、HCl，應先除去氯化氫氣體，再除去水蒸氣，否則再通過NaOH溶液時，又引入了水蒸氣，故選項實驗設計不能達到目的．
D、分離CO₂、CO混合物，先用NaOH溶液吸收掉CO₂分離出CO，再向該NaOH溶液加足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，“釋放”出CO₂，故選項實驗設計能達到目的．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．