Question

已知Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑今有甲、乙、丙、丁四位同學用Zn與稀硫酸反應，所得相關數(shù)據(jù)如下（實驗中的誤差可忽略不計）：

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質(zhì)量/g	100	100	100	200
加入鋅的質(zhì)量/g	x	1.25x	2x	2x
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.5	0.6	0.8

試計算：①甲同學加入金屬鋅的質(zhì)量是多少克？
②其中稀硫酸中所含純H₂SO₄的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：從表中數(shù)據(jù)前三次數(shù)據(jù)可知加的酸都是100g，加入的金屬質(zhì)量增大原來的四分之一產(chǎn)生的氫氣就比比前一次增大0.1g，第三次比第二次加入的金屬質(zhì)量增大了四分之三若金屬全反應生成的氫氣應是第二次的三倍應為0.8g，可產(chǎn)生的氫氣只比第二次增大了0.1g，說明甲乙兩次酸都過量金屬不足丙這次酸全反應金屬不足，再看丁實驗金屬和丙用的一樣多酸增加了一倍說明金屬全反應酸過量，然后根據(jù)甲中數(shù)據(jù)和化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑計算（1），根據(jù)丙中生成的氫氣質(zhì)量計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量即可．

解答：解：①加入金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
②設稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，根據(jù)丙實驗中的氫氣的質(zhì)量計算
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
     y        0.6g
   

98

y

=

2

0.6g

y=29.4g
答：①甲同學加入金屬鋅的質(zhì)量是13g；
②100g稀硫酸中所含純H₂SO₄的質(zhì)量是29.4g．

點評：本題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力，只要分析出反應中金屬還是酸過量即可較快解答．