Question

17．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據此回答問題：

（1）請寫出溶液a 中所含的陽離子H⁺、Na⁺、Mg⁺、Ca²⁺和溶液b中所含的陰離子Cl^-、OH^-、CO₃^2-．（用化學符號表示） 
（2）請寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl； 步驟⑥的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉． 
（3）粗鹽中所含氯化鈉的質量小于（選填“大于”或“小于”或“等于”）精鹽中所含的氯化鈉的質量．

Answer 1

分析 （1）根據溶液中所含溶質分析解答；
（2）根據要求正確書寫化學方程式，步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）根據實驗過程中各步反應的生成物解答；

解答 解：（1）溶液a的溶質為氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣，溶液中所含的陽離子為：H⁺、Na⁺、Mg⁺、Ca²⁺；
溶液b中的溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，溶液中所含的陰離子為：Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
（2）實驗步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）因為在實驗過程中有氯化鈉生成，故該方案粗鹽中所含氯化鈉的質量小于精鹽中所含的氯化鈉的質量．．
答案：（1）H⁺、Na⁺、Mg⁺、Ca²⁺；Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）小于．

點評 本題涉及除雜、化學方程式的書寫等方面的知識，難度適中，是綜合性題目．