Question

已知R＋H₂SO₄=RSO₄＋H₂↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣，試分析：
(1)RSO₄中R的化合價為       ；
(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是                             ；
(3)通過計算確定R的相對原子質量。

Answer 1

(1)＋2 (2)濃硫酸有吸水性且不與氫氣反應   （3）65

本題主要考查化合價的推斷及相對原子質量的計算。
(1)根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則，假設R元素的化合價為X，可得X＋(－2)＝0，解得X＝＋2。
(3)假設R的相對原子質量為x，根據13 g R、0.4 g 氫氣和化學方程式可以求得x。
(3)解：設R的相對原子質量為x
R＋H₂SO₄=RSO₄＋H₂↑
x               2
13 g            0.4 g
x/13 g＝2/0.4 gx＝65
答：R的相對原子質量為65。