Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 18g水中含有氫氣的質(zhì)量為2g
• B． 2g H₂和32gO₂充分反應后生成32g水
• C． 4m個H₂O分子和m個H₂SO₄分子所含氧原子個數(shù)相等
• D． 酒精中（C₂H₆O）碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2：6：1

Answer 1

分析 A、水中含有氫元素，而無氫氣；
B、由氫氣和氧氣反應的化學方程式可知氫氣和氧氣反應時的質(zhì)量比為1：8，因此可以判斷出2g氫氣與16g氧氣發(fā)生反應時，會剩余氧氣；
C、4m個H₂O分子所含氧原子個數(shù)為4m，m個H₂SO₄分子所含氧原子個數(shù)為4m；
D、可以計算酒精（C₂H₆O）中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比．

解答 解：A、“18克水中含有氫氣的質(zhì)量為2克”，說法錯誤，因為18g水中含有氫元素的質(zhì)量為2g，而無氫氣，故A錯誤；
B、由氫氣和氧氣反應的化學方程式可知氫氣和氧氣反應時的質(zhì)量比為1：8，因此可以判斷出2g氫氣與16g氧氣發(fā)生反應時，會剩余氧氣的質(zhì)量為：32g-16g=16g，而生成水的質(zhì)量為2g+16g=18g，故B錯誤；
C、4m個H₂O分子所含氧原子個數(shù)為4m，m個H₂SO₄分子所含氧原子個數(shù)為4m，故4m個H₂O分子和m個H₂SO₄分子所含氧原子個數(shù)相等，故C正確；
D、酒精（C₂H₆O）中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）≠2：6：1，酒精中（C₂H₆O）碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為2：6：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力；掌握根據(jù)化學式進行計算的方法．