在生產電纜過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式．2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+______
（2）請設計出利用上述得到的溶液冶煉金屬銅的簡易方法（用化學方程式表示）
______．
（3）現(xiàn)有10%的稀硫酸980g，最多生成多少克硫酸銅，同時利用你所設計的方案最多可以生產多少單質銅？

（1）根據反應的化學方程式，反應物中銅、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為2、4、2、10，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為2、0、2、8，根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則橫線上物質的分子中共含有由4個氫原子和2個氧原子構成，則橫線上的化學式應為2H₂O．
（2）得到的溶液是硫酸銅溶液，可利用鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅來冶煉金屬銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）設最多生成硫酸銅的質量為x
2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+2H₂O
196 320
980g×10% x

196

329

980g×10%

x=160g
160g硫酸銅中含銅的質量為：

160

×160g=64g，由質量守恒定律，利用設計的方案最多可以生產64g單質銅．
答：（1）2H₂O；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）最多生成160克硫酸銅，同時利用設計的方案最多可以生產64g單質銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：

△

2CuSO₄+

2H₂O

（2）請設計出利用上述得到的溶液冶煉金屬銅的簡易方法（用化學方程式表示）

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（3）現(xiàn)有10%的稀硫酸980g，最多生成多少克硫酸銅，同時利用你所設計的方案最多可以生產多少單質銅？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學能轉化為電能，在生產，生活中有著重要的作用．

Ⅰ：氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池．
圖一是氫氧燃料電池的示意圖，工作時H₂和O₂反應生成水，同時提供電能，溶液的pH

變小

（填“變大”、“變小”、“不變”）．
Ⅱ：某學校研究小組對廢干電池內的黑色物質進行研究．
查資料得知：
①廢干電池內可能含有C、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等；
②NH₄Cl具有銨態(tài)氮肥的性質；
③向ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]Cl₂．
據此，該興趣小組同學進行了如下實驗探究：
（1）檢驗MnO₂的存在．興趣小組同學設計了如圖二所示的實驗：
操作②的名稱是

過濾

，其中玻璃棒的作用是

引流

．
操作③灼燒黑色濾渣時，所用主要儀器有

酒精燈

、玻璃棒、坩鍋、三角架，在灼燒過程中會產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是

CO₂

（寫化學式）．
操作④的試管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體是

O₂

（寫化學式）．
由此得到結論：濾渣中除了含

外，還含有MnO₂．
（2）猜想1：濾液中溶質的主要成分為NH₄Cl．
操作：取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并稍微加熱．有刺激性氣味的氣體產生，用濕潤紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍．
實驗結論：

濾液中溶質的主要成分為NH₄Cl