Question

現(xiàn)有NaCl、NaOH的混合物，為測定其中的NaOH含量，進行如下實驗．
（1）配制200g7.3%的鹽酸，需要如圖標簽上的濃鹽酸的質(zhì)量為

 

；
（2）取NaCl、NaOH的混合物20g，向其中加入80g蒸餾水使其全部溶解，先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈紅色，再向其中逐滴加入剛配好的鹽酸至溶液由紅色恰好變無色為止，消耗鹽酸200g，請回答下列問題．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
②根據(jù)題意，列出求生成NaCl質(zhì)量（x）的比例式

 

③該混合物中NaOH的含量為

 

；
④將上述反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉100g水（蒸發(fā)過程中無晶體析出），所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量相等計算；
（2）利用氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)氯化氫的質(zhì)量求生成的氯化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，包括生成的和原混合物中存在的，據(jù)此分析求質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）需要濃鹽酸的質(zhì)量為：

200g×7.3%

36.5%

=40g；
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5          58.5
y     200g×7.3%     x
=14.6g

36.5g

58.5g

=

14.6g

x

，

40

36.5

=

y

14.6g

解得：x=23.4g，y=16g
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②求生成NaCl質(zhì)量（x）的比例式：

36.5

58.5

=

14.6g

x

；
③混合物中NaOH的含量為：

16g

20g

×100%=80%；
④將上述反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉100g水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

23.4g+(20g-16g)

20g+80g+200g-100g

×100%=13.7%
故答案為：（1）40g；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②

36.5

58.5

=

14.6g

x

；
③80%；
④13.7%

點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等內(nèi)容，可依據(jù)已有的知識進行解答．