Question

向100g稀鹽酸中加入10g NaHCO₃和CaCO₃的固體混合物，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物均恰好反應(yīng)完全，生成a g氣體．則下列結(jié)論合理的是（　�。�

• A、a≥4.4
• B、a≥

  110

  21

• C、原固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量為5.6 g
• D、原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于7.3%

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：利用物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，利用極端假設(shè)法計算與100g鹽酸反應(yīng)時如果全部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質(zhì)量，進而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進而確定固體的組成．

解答：解：
A、設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸氫鈉時生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑        
84    36.5           44            
10g      y            x  

84

10g

=

36.5

y

=

44

x

x=5.2g
y=

365

84

g
設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質(zhì)量為m，消耗氯化氫的質(zhì)量為n
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
10g     n             m

100

10g

=

73

n

=

44

m

m=4.4g
n=

730

100g

g
通過以上計算可知生成二氧化碳質(zhì)量應(yīng)在4.4g與5.2g之間．
故AB錯；
a的質(zhì)量不知道，所以原固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量為5.6 g，故錯；
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，可以看出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都小于7.3%，故D對；
答案：D

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．關(guān)鍵是找到生成二氧化碳的質(zhì)量介于10g物質(zhì)全部為碳酸氫鈉和10g物質(zhì)全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質(zhì)量之間．