Question

實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氧氣．某同學(xué)取6.5g的鋅片并加入50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到56.3g硫酸鋅溶液．計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量計算出硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量：6.5g+50g-56.3g=0.2g；
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）設(shè)硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
65   98
6.5g  x

65

98

=

6.5g

x

x=9.8g
所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%．
答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評：本題較為容易，注意計算步驟和格式．