Question

一定質(zhì)量的某物質(zhì)（相對分子質(zhì)量是90）在氧氣中完全燃燒，消耗6.4g氧氣，同時生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，則關于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

• A、只含有碳、氫兩種元素
• B、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• C、碳元素質(zhì)量分數(shù)為40%
• D、取相同質(zhì)量的該物質(zhì)在9.6 g氧氣中完全燃燒，只生成二氧化碳和水

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量；水中氫元素質(zhì)量就是該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量，再將一氧化碳、二氧化碳、水中氧元素的質(zhì)量和與消耗的氧氣的質(zhì)量進行比較，再進行分析．

解答：解：5.6g一氧化碳中碳元素質(zhì)量=5.6g×

12

28

×100%=2.4g，所以氧元素質(zhì)量為5.6g-2.4g=3.2g、4.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，含氧元素質(zhì)量為4.4g-1.2g=3.2g；5.4g水中氫元素質(zhì)量為：5.4g×

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×100%=0.6g，水中氧元素質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g；
所以物質(zhì)中含有碳元素質(zhì)量為：2.4g+1.2g=3.6g；氫元素質(zhì)量為：0.60.6gg；氧元素質(zhì)量為：3.2g+3.2g+4.8g-6.4g=4.8g所以A、B都錯誤；
C、碳元素質(zhì)量分數(shù)為：

3.6g

3.6g+4.8g+0.6g

×100%=40%，所以C正確；
D、由于生成物中氧元素質(zhì)量為：3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞9.6g，即取相同質(zhì)量的該物質(zhì)在9.6 g氧氣中完全燃燒時，氧氣不充足，生成物中還含有一氧化碳，故D錯．
故選C．

點評：解答本題關鍵是要知道反應前后元素種類不變，生成物中的碳元素、氫元素就是物質(zhì)中的碳元素和氫元素．