Question

如圖為元素周期表的一部分，請認真閱讀后，回答下列問題：

周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）第3周期（橫行）的金屬元素有

 

種．
（2）原子序數(shù)為8的元素是

 

，它位于元素周期表中的第

 

族（選填“ⅤA”、“ⅥA”“ⅦA”）；原子序數(shù)16的硫元素的相對原子質(zhì)量是

 

．
（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學性質(zhì)的是

 

（填標號）．
a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（4）第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，寫出該反應(yīng)的表達式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,核外電子在化學反應(yīng)中的作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）通過金屬元素一般都帶“金”字旁解決此題；
（2）通過元素周期表中查找原子序數(shù)是8的原子即可；根據(jù)元素周期表進行分析即可；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)解答；
（4）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）化學元素漢字名稱的偏旁可得知第3周期（橫行）的金屬元素有3種，故答案為：3；
（2）原子序數(shù)為8的元素是氧元素，位于第六主族，根據(jù)元素周期表可知原子序數(shù)為16的元素的相對原子質(zhì)量是32.07．故答案為：氧；ⅥA；32.07；
（3）最外層電子數(shù)相同則化學性質(zhì)相似，故具有相似化學性質(zhì)的是Be和Mg、F和Cl；故填：bd；
（4）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的化學方程式為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．故填：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息進行分析解題的能力．