Question

6．根據(jù)質量守恒定律，回答下列問題．Ⅰ、為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖的實驗．
（1）該實驗的現(xiàn)象是有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）該實驗不能驗證質量守恒定律，理由是生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中．
（3）用如圖1繼續(xù)探究質量守恒定律，若藥品不變，改進方法是反應在密閉容器中進行，若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液（舉一例）．
Ⅱ、用氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，如圖2表示一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物受熱過程中，變量y隨時間的變化趨勢，則縱坐標y表示的是固體中氧元素的質量．

Answer 1

分析 反應中有氣體參與反應，反應前后固體增加的質量即為參加反應的氣體的質量，可以據(jù)此解答該題．根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應生成了二氧化碳氣體，逸散到了空氣中會使燒杯中物質的質量減少來分析解答．

解答 解：Ⅰ、（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該實驗的現(xiàn)象是有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中，因此反應后觀察到天平不平衡，不能驗證質量守恒定律；
（3）在反應物不變的前提下，要保持天平平衡，應將反應在密閉容器中進行．裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液，兩者反應不生成氣體．
故答案為：（1）有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中；（3）反應在密閉容器中進行；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液．
Ⅱ、因為氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣，故其化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氯酸鉀加熱到一定溫度會分解產生氧氣，因此固體中的氧元素質量逐漸減小，等到完全分解后保持不變，因此縱坐標y表示的是固體中氧元素的質量．
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；固體中氧元素的質量．
故答案為：
（1）有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中．
（3）反應在密閉容器中進行，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液．
Ⅱ、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，固體中氧元素的質量．

點評 對于質量守恒定律的理解要注意時所用的物質的質量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設計驗證質量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行．