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20．已知銪元素的核電荷數(shù)為63，相對原子量為152，下列說法正確的是（　�。�
A．銪原子的核內(nèi)質子數(shù)是63B．銪原子的核內(nèi)中子數(shù)是63
C．銪的相對原子量為152gD．銪原子的核外電子數(shù)是89

分析 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，結合題意進行分析解答．

解答 解：A、因為原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銪元素的核電荷數(shù)為63，則銪原子的核內(nèi)質子數(shù)是63，故選項說法正確．
B、根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子量為152，則中子數(shù)=152-63=89，故選項說法錯誤．
C、銪的相對原子量單位是1，常省略不寫，不是克，故選項說法錯誤．
D、因為原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銪元素的核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)是63，故選項說法錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．某礦泉水標簽上印有的主要礦物質成分及含量如下（單位為mg/L）：Ca～20、K～3.4、Zn～0.06、F～0.02等．這里的Ca、K、Zn、F是指（　　）
A．原子B．分子C．單質D．元素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求寫出下列反應的化學方程式，在括號內(nèi)標出化學反應類型
（1）細鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；（化合反應）
（2）水通電分解成氫氣和氧氣2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑； （分解反應）
（3）實驗室檢驗二氧化碳的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（不屬于反應基本類型）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．空氣是一種寶貴的自然資源，分離液態(tài)空氣不能得到的氣體是（　�。�
A．氧氣B．氫氣C．氮氣D．氦氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與
【問題】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
【查閱資料】
①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質．
②含碳細鐵絲燃燒時，期中的炭粒燃燒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡，熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象．
【設計實驗】
為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現(xiàn)象．你認為他們的方案合理（填“合理”或“不合理”）．
【實驗探究】
小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞城螺旋狀一端系在一根鐵絲上，；另一端系上一根火柴．點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功．該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：
A、鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行
B、點燃火柴后立即將它伸入瓶內(nèi)，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒
C、火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故．瓶內(nèi)氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒．根據(jù)以上假設，他對實驗應作的相應改進為：
①用砂紙將鐵絲表面的銹除去；②待火柴快燒盡再將鐵絲放入集氣瓶中；③將鐵絲和火柴伸至集氣瓶中上部，緩緩伸至集氣瓶底部．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子、原子最主要的區(qū)別是（　�。�
A．分子在不斷運動，而原子是靜止的
B．在化學反應中分子可以再分，而原子不能再分
C．分子大、原子小
D．分子可以保持某些物質的化學性質，原子不能保持任何物質的化學性質

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項內(nèi)容中，屬于化學學科研究內(nèi)容的是（　　）
A．培育農(nóng)作物新品種B．設計新款服裝
C．研究水的組成D．開發(fā)新的電腦游戲

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．腦白金的廣告在電視上經(jīng)常會看到．而腦白金的主要成分是C13N2H16O2；
（1）C13N2H16O2含有四種元素，碳原子與氧原子的個數(shù)比是13：2，每個分子含16個H原子．
（2）列式計算C13N2H16O2相對分子質量．
（3）列式計算C13N2H16O2中氮元素的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進一批石灰石（雜質不參加任何反應），取樣2g，并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后．每次剩余固體質量見表．試計算：
稀鹽酸的用量剩余固體的質量
第一次加入5g1.4g
第二次再加入5g0.8g
第三次再加入5g0.4g
第四次再加入5g0.4g
（1）2g石灰石中含雜質質量為0.4g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣質量分數(shù)為80%．
（3）該化肥廠大約需二氧化碳44噸，如果這些氣體都是由石灰石和稀鹽酸反應后制得的，大約需購進這種石灰石多少噸？

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