Question

有一批石灰石樣品，為探究其所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小紅稱取樣品10g，磨成粉后高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量剩余固體質(zhì)量為8.68g，請計算：
（1）生成二氧化碳質(zhì)量．
（3）此樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：10g-8.68g=1.32g，

（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
100           44
 x            1.32g

100

x

=

44

1.32g

，
x=3g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

3g

10g

×100%=30%，
答：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為1.32g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為30%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．