Question

金屬鋁在金屬活動性順序中的具體位置是　　　　　　．鋁比鐵活潑．但鋁比鐵的抗腐蝕性能強，其原因是　　　　　　．鋁既能與鹽酸反應：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，也能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣．鋁與氫氡化鈉溶液反應（提示：水也參加反應）的化學方程式為　　　　　　．將鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當產(chǎn)生相同質量的氫氣時，所消耗的NaOH和HCl的質量比為　　　　　　．

Answer 1

考點：

金屬活動性順序及其應用；金屬的化學性質；常見化學反應中的質量關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

金屬與金屬材料．

分析：

根據(jù)金屬活動順序表的內容分析回答；根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好進行分析；鋁與氫氧化鈉溶液反應是鋁和氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，配平即可；根據(jù)反應方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑進行計算．

解答：

解：金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．所以金屬鋁在金屬活動性順序中的具體位置是Mg之后，Zn之前；根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，所以鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成致密的氧化鋁薄膜；

與氫氧化鈉溶液反應是鋁和氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；

由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑可知，

當產(chǎn)生相同質量的氫氣時，需要消耗的NaOH和HCl的微粒個數(shù)比為2：6；所以所消耗的NaOH和HCl的質量比為40×2：36.5×6=80：219．

故答案為：Mg之后，Zn之前；鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；

；80：219．

點評：

本題考查學生利用酸堿與鋁的反應進行計算，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．