Question

試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）原子一般由原子核和

 

構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和

 

構(gòu)成，如圖中硫元素的核電荷數(shù)

 

，它的離子核外電子排布與

 

元素的原子核外電子排布相同．
（2）某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則該離子帶

 

個單位

 

電荷，該元素原子的核外共有

 

個電子．
（3）如圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？寫出一個：

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子的構(gòu)成解答；根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似進行解答；
（2）根據(jù)離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小關(guān)系判斷帶電情況，利用在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，判斷該元素原子的核外電子的情況；
（3）根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進行解分析解答本題．

解答：解：
（1）原子一般由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成；由元素周期律的特點可知同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增；故硫元素的核電荷數(shù)為16；根據(jù)在離子中，硫離子核外電子排布是2、8、8，氬元素的原子核外電子排布是、8、8，故與氬元素相同；
（2）該離子結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，而核外電子數(shù)是10，所以該離子帶1個單位的負電荷，由于在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素原子的核外共有9個電子．
（3）圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增．還能找到哪些規(guī)律有：同一行中最外層電子數(shù)依次遞增（或同一列的最外層電子數(shù)相同）（其他答案合理也行）
答案：
（1）核外電子 中子   16    氬；  
（2）1   負   9； 
（3）每一橫行電子層數(shù)相等

點評：了解原子的構(gòu)成特點，掌握了解元素周期表的特點和規(guī)律以及應用是解題的關(guān)鍵．