Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g．我能完成下列計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量

 

；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

 

；
（3）當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而使反應(yīng)后質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律可計算放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算蛋殼中所含氯化鈣的質(zhì)量．然后利用物質(zhì)的總質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量求出溶液的質(zhì)量，從而求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為80g+30g-101.2g=8.8g
設(shè)30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 x          y        8.8g

100

x

=

44

8.8g

   x=20g

111

y

=

44

8.8g

  y=22.2g
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

20g

30g

×100%≈66.7%
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

22.2g

101.2g-(30g-20g)

×100%≈24.3%
答案：
（1）8.8g
（2）66.7%
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．