Question

實驗室中用電解水的方法制取氧氣和氫氣，為了增強水的導電性，向水中加入了一定量的硫酸．現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液，對其通電一段時間后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?2.5%，求生成氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)電解水的實驗可知，水分解生成氫氣和氧氣，則200克10%的H₂SO₄溶液因水的分解使后來硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，可利用硫酸的質(zhì)量不變來計算解答，依據(jù)電解水的質(zhì)量根據(jù)方程式可計算生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：設被電解的水的質(zhì)量為x
200g×10%=（200g-x）×12.5%
x=40g
設電解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為z，
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36       4    32
40g      y    z

36

40g

=

4

y

=

32

z

y=4.4g，z=35.6g
答：生成氫氣4.4克，生成氧氣35.6克．

點評：本題考查以電解水的實驗來進行的簡單計算，學生明確電解中硫酸的質(zhì)量不變是解答本題的關鍵．