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13．下列各組物質中的雜質除去方案合理的是（　　）
選項雜質除雜質所用試劑或方法
A．H2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B．NaOHBa（OH）2溶液先加入CuSO4溶液、過濾
C．COCO2氣體通過灼熱的CuO
D．CuCl2Cu（OH）2加入H2SO4
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、NaOH和Ba（OH）2溶液均能與CuSO4溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CO能與灼熱的CuO反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、Cu（OH）2能與H2SO4反應生成硫酸銅和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸銅，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：A．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某學校研究小組從廢干電池筒內的物質（含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等）進行回收MnO2實驗，過程如圖1所示：

（1）操作②后要進行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈．操作③中發(fā)生反應的化學方程式為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）為檢驗獲得的MnO2，可在試管中加入獲得的MnO2和適量5%的過氧化氫溶液混合，并在試管口用帶火星的木條檢驗生成的氣體．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解$\frac{C{O}_{2}}{{H}_{2}O}$，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
（Ⅰ）在c極上反應分兩步進行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應產(chǎn)生CO．寫出電極c上發(fā)生第二步反應的化學方程式：CO2+H2═CO+H2O（反應條件略）．
（Ⅱ）該反應中將電能轉化為化學能．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．人類最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，我國的錫儲量占世界第一，明代的《天工開物》記載的煉錫方法基本就是現(xiàn)代的碳還原法，該方程式是SnO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Sn+2CO↑．該反應類型屬于（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．菱鐵礦的主要成分是FeCO3，下列說法正確的是（　�。�
A．FeCO3由五種元素組成
B．FeCO3中Fe、C、O元素的質量比是1：l：3
C．FeCO3的相對分子質量是84
D．FeCO3中Fe元素的質量分數(shù)是48.3%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列生活用品的主要材質屬于合成材料的是（　　）
A．
蠶絲被		B．
有機玻璃魚缸		C．
金剛石鉆頭		D．
木質桌椅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．可溶性酸堿鹽在溶液中以離子形式存在，根據(jù)所含離子的性質回答下列問題．
（1）氫氧化鉀、氫氧化鈣水溶液都呈堿性，因為都含有大量OH-（填離子符號）．
（2）向裝有一定量氧化鐵粉末的試管中，加入適量稀硫酸，充分反應后．
①可以看的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色
②圖1表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子 （填離子符號）
、H+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Fe3+
（3）某無色溶液中存在的大量離子如圖2所示，其中X可能是A
 A．A13+        B．Cu2+C．OH-D．CO32-．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有下列實驗儀器，請按要求填空

（1）寫出儀器的名稱：A試管、C酒精燈、H鐵架臺．
（2）吸取和滴加少量液體時要用到E（或膠頭滴管）．（填字母或儀器名稱）
（3）量取一定量液體除了圖中某儀器，還需要量筒．（填儀器名稱）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．西班牙的瑞奧汀河是一條酸河．經(jīng)調查發(fā)現(xiàn)，是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧氣的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為（　�。�
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．碳以及碳的化合物在生活中應用廣泛．
（1）碳的單質
物質的性質決定用途，用途推導性質是化學學科重要的思維方法，請在表中寫出金剛石及石墨相對應的性質和用途．
性質用途
金剛石用于切割玻璃、制勘探鉆頭等
石墨具有良好的導電性
（2）碳的化合物
①一氧化碳俗稱“煤氣”，它在一定條件下可以轉化為二氧化碳，請寫出一個不屬于化合反應的轉化方法（用化學方程式表示）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2（合理均可）．
②“碳酸飲料”中含有碳酸，碳酸的化學式為H2CO3，它具有酸的通性，如它可以使紫色石蕊變色．
③對下列各組物的敘述中，你認為正確的是ACD．
A．冰和干冰--物質分類相同，構成物質的分子不同
B．純堿和燒堿--物質分類相同，溶于水時形成的陰離子不同
C．金剛石和石墨--組成元素相同，原子排列方式不同
D．CO和CO2--組成元素相同，分子結構不同
（3）含碳燃料
天然氣的主要成分是甲烷．一定條件下，4.8g甲烷與16.0g O2恰好完全反應，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物質X．則X的質量為5.6g；該反應方程式中O2與X化學計量數(shù)之比為1：2．

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