Question

（A組）將氯化鎂和硫酸鎂固體混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定濃度的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)．過濾后將沉淀物洗凈、烘干，稱量為23.3克．試計算：
（1）原固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量百分含量．
（2）所得濾液的質(zhì)量百分比濃度（精確到0.1%）．

Answer 1

（1）設(shè)參加反應(yīng)硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y．
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
      120    233     95
       x    23.3g    y

120

x

=

233

23.3g

=

95

y

解之得：
x=12g，y=9.5g，
原固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量百分含量為：

12g

20g

×100%=60%
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量：（20g-12g）+9.5g=17.5g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

17.5g

100g+20g+100g-23.3g

×100%=8.9%
答：（1）原固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量百分含量為60%
（2）濾液的質(zhì)量百分比濃度8.9%