Question

（2010?郴州）由Ag和另一種金屬組成的混合物共8克，將其加入足量的稀硫酸完全反應后，共收集到0.4克H₂，則另一種金屬可能是（　�。�

A．Cu

B．Zn

C．Fe

D．Mg

Answer 1

分析：根據(jù)銀不和稀硫酸反應，所以另一種應該和稀硫酸反應放出氫氣，且質量小于8g還能放出0.4g氫氣進行解答．

解答：解：當另一種金屬設定為+2價金屬時，假設質量為8g．設混合物為M，相對原子質量為x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x           2
8g         0.4g

x

8g

=

2

0.4g

x=40
所以該金屬的相對原子質量只有小于40才有可能在質量小于8g的時候還能放出0.4g氫氣．
A、銅不和硫酸反應，故A錯誤；
B、鋅的相對原子質量為65大于40，故B錯誤；
C、鐵的相對原子質量為56大于40，故C錯誤；
D、鎂的相對原子質量為24小于40，故D正確；
故選：D．

點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關化學方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解．