Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置-（如圖1）進行實驗室制取氣體的探究．

（1）寫出指定儀器的名稱：①

試管

；②

集氣瓶

；
（2）小強用高錳酸鉀制取氧氣且收集較為純凈的氧氣應(yīng)選擇的裝置組合是

AC

，反應(yīng)之后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了紫紅色原因是

試管口沒塞棉花

．
（3）小石設(shè)計了如圖2裝置制取二氧化碳?xì)怏w，使用該裝置的優(yōu)點是

可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

，如何檢測該裝置的氣密性

用夾子夾緊導(dǎo)氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好

．
（4）某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	15g	160.6g

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

 g．
②求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，收集較為純凈的氧氣用排水法，加熱高錳酸鉀制取氧氣在試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；
（3）該裝置可通過夾子的開閉控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，并據(jù)檢查裝置氣密性的方法分析解答；
（4）據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的 質(zhì)量，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量，并進而計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）指定儀器分別是試管和集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法，反應(yīng)之后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了紫紅色，是因為試管口未放棉花，高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，進而進入水槽；
（3）打開夾子，固液接觸生成氣體，關(guān)閉夾子，試管內(nèi)壓強增大，將液體壓入長頸漏斗內(nèi)，固液分離，反應(yīng)停止；檢查該裝置的氣密性是：用夾子夾緊導(dǎo)氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好；
（4）①據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的 質(zhì)量，是150g+15g-160.6g=4.4g；
②設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4..4g

   x=10g
所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

10g

15g

×100%≈66.7%；
故答案為：（1）①試管；②集氣瓶；
（2）AC；試管口沒塞棉花；
（3）可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；夾子夾緊導(dǎo)氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好；
（4）①4.4；②該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66.7%

點評：掌握發(fā)生和收集裝置的選取、制取氧氣的注意事項，檢查裝置氣密性的方法，計算等，才能結(jié)合題意進行分析解答．