Question

（2006?內(nèi)江）某化工廠為了確定其生產(chǎn)的碳酸鈉（含雜質(zhì)）的等級，進行了如下分析：取23.0g碳酸鈉樣品配成溶液，然后加入過量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為20.0g．
（1）請計算該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）已知產(chǎn)品的等級、出廠單價和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下：

等級	一級品	二級品	三級品	不合格品
碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)	9 5.0%及以上	90.0%及以上	85.0%及以上	85.0%以下
出廠單價（元/噸）	4 500	4 000	3 500

若工廠每天生產(chǎn)碳酸鈉20噸，則每天的產(chǎn)值為

80000

元．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣的白色沉淀，依據(jù)其質(zhì)量是20.0g可求反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)（1）的計算結(jié)果找到對應(yīng)的等級，進而求出20噸這樣的碳酸鈉的總價格．

解答：解：（1）設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl 
106            100  
x              20.0 g

106

100

=

x

20.0g

x=21.2g  
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21.2g

23g

×100%=92.2%
答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.2%．
（2）因為樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.2%所以是二級品，工廠每天生產(chǎn)碳酸鈉20噸，則每天的產(chǎn)值為：20噸×4000元/噸=80000元．
故答案為：80000元

點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式計算的常規(guī)題，解題的關(guān)鍵是找到已知的碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此依據(jù)化學(xué)方程式進行計算即可．