Question

18．偏二甲肼（C₂H₈N₂）與N₂O₄反應放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄═2X↑+3N₂↑+4H₂O↑，下列說法正確的是（　�。�

• A． X的化學式為CO
• B． 偏二甲肼中碳的質量分數(shù)為40%
• C． 該反應屬于分解反應
• D． 生成N₂和H₂O的質量比為14：9

Answer 1

分析 A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；
B、根據(jù)元素質量分數(shù)的計算公式進行計算；
C、分解反應為“一變多”；
D、根據(jù)化學方程式進行計算．

解答 解：A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂↑+2X↑+4H₂O，反應前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、8、6、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為CO₂；錯誤；
B、偏二甲肼中碳的質量分數(shù)為：$\frac{12×2}{12×2+1×8+14×2}×100%$=40%；正確；
C、分解反應為“一變多”；錯誤；
D、生成N₂和H₂O的質量比為：3×（14×2）：4×18=7：6；錯誤；
故選B．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵．