Question

將一定量的乙醇（C₂H₅OH）和O₂放入一密閉容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	w
反應前的質(zhì)量/g	46	80	0	0	0
反應后的質(zhì)量/g	0	0	54	44	x

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、表中x的值為28
• B、在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數(shù)比為3：2
• C、該反應是氧化反應
• D、若起始時氧氣的質(zhì)量為96 g，則無w生成

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,氧化反應

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的乙醇和氧氣的和是：46克+80克=126克，生成的水和二氧化碳的質(zhì)量和為：54克+44克=98克，則生成的w的質(zhì)量為126克-98克=28克，x的值為28；根據(jù)物質(zhì)的化學式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定X的元素組成；根據(jù)乙醇燃燒的方程式進行計算分析，若起始時氧氣的質(zhì)量是96g，46克乙醇燃燒的產(chǎn)物；該反應是氧化反應．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的乙醇和氧氣的和是：46克+80克=126克，生成的水和二氧化碳的質(zhì)量和為：54克+44克=98克，則生成的w的質(zhì)量為126克-98克=28克，x的值為28；故A正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由乙醇和水中氫元素的質(zhì)量都是6克，則說明w中不含有氫元素，故w為CO，化學方程式為：2C₂H₅OH+5O₂

點燃  .

2CO₂+2CO+6H₂O，水和二氧化碳的分子個數(shù)比為3：1，故錯誤；
C、該反應是物質(zhì)與氧氣的反應，屬于氧化反應，故正確；
D、根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知，46克乙醇能與96克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水，不會生成w，故正確．
故選C

點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．