Question

某興趣小組的同學(xué)在實驗室配制5%的鹽酸、10%的硫酸兩種溶液．
（1）配制5%的鹽酸的步驟：①稀釋  ②計算  ③裝瓶并貼標(biāo)簽  ④量取濃鹽酸和水． 
其正確的順序為

 

 （填序號）．
（2）打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是

 

．
（3）他們忘記了給配制的兩瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對未貼標(biāo)簽的兩瓶溶液進行鑒別．假若老師只給他們提供了玻璃棒，酒精燈，玻璃片儀器，如果你是小組的成員，請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）

 

．

	所選試劑	實 驗 現(xiàn) 象 及 結(jié) 論
方法一
方法二

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,酸的物理性質(zhì)及用途

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟考慮；
（2）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性考慮．
（3）考慮稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀．

解答：解：
（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放．
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，所以出現(xiàn)白霧．
（3）因為稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而稀鹽酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)；硝酸鋇溶液和鹽酸不反應(yīng)，而和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀，可以鑒別．

	所選試劑	實 驗 現(xiàn) 象 及 結(jié) 論
方法一	氯化鋇溶液	生成白色沉淀的為稀硫酸
方法二	硝酸鋇溶液溶	生成白色沉淀的為稀硫酸

故答案為：
②④①③；有白霧產(chǎn)生．

	所選試劑	實 驗 現(xiàn) 象 及 結(jié) 論
方法一	氯化鋇溶液	生成白色沉淀的為稀硫酸
方法二	硝酸鋇溶液溶	生成白色沉淀的為稀硫酸

點評：通過回答本題知道了溶液配制的具體步驟，濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧的原因．對于方案，要注意從細節(jié)入手考慮，比如硫酸和鹽酸的最大不同是陰離子不同，所以要想辦法去鑒別對應(yīng)的陰離子，而不是陽離子．