Question

將25.0g不純的石灰石（雜質不反應）置于燒杯中，加入100.0g稀鹽酸（足量），充分反應后，燒杯內剩余物質的總質量為116.2g． 求：
（1）反應后生成的二氧化碳的質量
（2）石灰石中CaCO₃的 質量分數(shù)．

Answer 1

分析：首先根據(jù)質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即燒杯內物質減少的質量．再根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式由二氧化碳的質量，可求出生石灰中的碳酸鈣的質量，就可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量就是燒杯內物質減少的質量，為：25g+100g-116.2g=8.8g
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    8.8 g

100

44

=

X

8.8g

  解得  x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%
答：（1）生成CO₂是8.8克；（2）石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結果的準確性，此題難度不大．