Question

如圖裝置具有藥品用量少、實驗現象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點，用它可以完成多個簡單實驗．
（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有含無色酚酞溶液的水，將甲、乙中的液體同時擠入兩燒杯中，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是

 

．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀鹽酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈣粉末，進行如下表所示的實驗：

實驗步驟	實驗現象	化學反應方程式或結論
先將乙中的液體擠出	燒杯②中產生大量氣泡產生；	燒杯②中的反應方程式為：
再將甲中的液體擠出	一段時間后， 燒杯①中	結論：使石蕊變色的物質是

（3）若只將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；若只再將乙中的液體擠出，氣球也明顯鼓起但不會回復原狀．請將滿足實驗現象的試劑填入如表中．

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②
試劑	H2O			MnO2

Answer 1

考點：反應現象和本質的聯系,二氧化碳的化學性質,溶解時的吸熱或放熱現象,生石灰的性質與用途,酸的化學性質,分子的定義與分子的特性

專題：科學探究

分析：（1）根據分子的特點考慮；
（2）根據碳酸是由二氧化碳與水接觸形成，先控制與水接觸即可；
（3）根據氣球膨脹可能由于產生氣體或溶于水放熱來考慮．

解答：解：
（1）由于氨水和酚酞試液不在一個燒杯中，但酚酞試液變紅了，說明氨水進入了酚酞試液中，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅，所以說明了氨分子在不斷運動，才運動到酚酞試液中的，所以說明分子在不斷運動；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
本題是驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通過硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，發(fā)現石蕊不變色，再滴加水變紅，說明二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅；
（3）將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，由于甲中滴管是水，所以該物質溶于水放出熱量，溶于水放熱的有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰，所以燒杯①中可以是濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰； 若只再將乙中的液體擠出，氣球也明顯鼓起但不會回復原狀，說明有氣體產生，由于燒杯②中是MnO₂，乙中是過氧化氫．
答案：
（1）分子是不斷運動的
（2）

實驗步驟	實驗現象	化學反應方程式或結論
先將乙中的液體擠出	燒杯②中產生大量氣泡產生；	燒杯②中的反應方程式為： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
再將甲中的液體擠出	一段時間后， 燒杯①中 H2CO3	結論：使石蕊變色的物質是 紙花變成紅

（3）

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②
試劑	H2O	氧化鈣	過氧化氫	MnO2

點評：解答本題關鍵要考慮氣球鼓起的原因是壓強增大，可能產生氣體或溶于水放出熱量，要熟記溶于水放熱的常見物質．